Kimia SMA X Silabus 1

KIMIA X SILABUS 1

Silabus

Sekolah                                     : SMA ..............................

Kelas                                          : X (Sepuluh)

Mata Pelajaran                       : KIMIA

1. Standar Kompetensi: 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

Kompetensi Dasar	Materi Pokok/ Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian			Alokasi Waktu	Sumber  Belajar
				Teknik	Bentuk Instrumen	Contoh Instrumen
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.	Struktur Atom dan Sistem Periodik	·    Mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom (di rumah setelah ditugaskan pada pertemuan sebelumnya). ·    Mengkaji literatur tentang perbedaan nomor atom dan nomor massa. ·    Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton melalui kerja kelompok. ·    Mengkaji tabel periodik unsur untuk menentukan partikel dasar, konfigurasi elektron, dan elektron valensi. ·    Mengkaji literatur tentang perkembangan tabel periodik unsur dalam kerja kelompok. ·    Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron,  dan keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok. ·    Mengkaji tabel periodik unsur untuk menentukan massa atom relatif.	-      Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahan masing-masing teori atom. -      Membedakan nomor atom dan nomor massa. -      Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton. -      Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi. -      Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. -      Menganalisis sifat periodik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. -      Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik.	Tes unjuk kerja Tes tertulis Tes unjuk kerja Tes tertulis Penugasan Tes tertulis Tes tertulis	Uji petik kerja produk Tes Uraian Tes identifikasi Tes isian Tugas rumah Tes PG Tes uraian	Buat sketsa struktur atom mulai dari teori atom Dalton sampai model atom Bohr. Beri penjelasan singkat. Apa perbedaan antara istilah nomor massa dan nomor atom? Dari 3 pasangan atom-atom berikut ini, tentukan mana yang merupakan isotop,  isobar, dan isoton. Atom kalium dengan nomor atom 19, mempunyai konfigurasi elektron .... Buatlah artikel tentang sejarah perkembangan tabel periodik untuk  mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. Dari unsur-unsur di bawah ini, yang mempunyai jari-jari atom paling besar adalah .... a. 1H     b. 3Li     c.11Na      d.19K      e.37Rb Unsur Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272x10-23 gram. Hitung massa atom relatif unsur Li.	8 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl. 1 (Esis) h. 41-110, tabel periodik, kartu unsur dan buku referensi yang relevan.
1.2    Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.	Ikatan Kimia	·       Menentukan unsur yang dapat melepaskan elektron atau menerima elektron untuk mencapai kestabilan dalam diskusi kelompok. ·       Menggambarkan susunan elektron valensi Lewis melalui diskusi kelas. ·       Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dalam diskusi kelas. ·       Mendiskusikan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinat dari beberapa contoh senyawa sederhana. ·       Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa. ·       Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan. ·       Mengidentifikasi sifat fisik logam dan menghubungkannya dengan proses pembentukan ikatan logam dalam diskusi kelompok di laboratorium. ·       Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam.	-      Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. -      Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (oktet dan duplet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis). -      Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. -      Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal dan kovalen rangkap. -      Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa. -      Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. -      Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam. -      Menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatannya.	Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes unjuk kerja Tes tertulis Tes tertulis	Tes uraian Tes uraian Tes isian Tes uraian Tes uraian Uji petik kerja produk Tes uraian Tes PG	Bagaimana suatu atom unsur dapat mencapai kondisi stabil? Tentukan konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat serah terima elektron antar-atom disebut .... Mengapa ikatan kovalen cenderung terbentuk antara dua atom non-logam? Gunakan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan molukel berikut: PH3, BCl3, CHCl3, dan C2H6. Eksperimen memahami kepolaran molekul (Kegiatan 4.1 halaman 126) Mengapa atom-atom logam membentuk ikatan logam, dan bukan ikatan ion atau ikatan kovalen? Di antara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah .... a. HCl                       d. CCl4 b. NaCl                     e. H2O c. NH3	4 x 40'	Buku Kimia SMA dan MA Jl. 1 (Esis) h.111-146,  buku referensi yang relevan, alat dan bahan praktikum.

Standar Kompetensi: 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri).

Kompetensi Dasar	Materi Pokok/ Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian			Alokasi Waktu	Sumber  Belajar
				Teknik	Bentuk Instrumen	Contoh Instrumen
2.1    Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.	Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa, dan Persamaan Reaksi	·    Menentukan senyawa biner (senyawa ion) yang terbentuk dari tabel kation (golongan utama) dan anion serta memberi namanya dalam diskusi kelompok. ·    Menentukan nama senyawa poliatomik yang terbentuk dari tabel kation (golongan utama dan NH4+) dan anion poliatomik serta memberi namanya dalam diskusi kelompok. ·    Menginformasikan nama beberapa senyawa organik sederhana. ·    Mendiskusikan cara menyetarakan reaksi dan latihan menyetarakan persamaan reaksi.	–         Menuliskan nama senyawa biner. –        Menuliskan nama senyawa poliatomik. –       Menuliskan nama senyawa organik sederhana. –       Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.	Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis	Tes PG Tes isian Tes uraian      Tes uraian	Besi(II) oksida mempunyai rumus kimia ....  a. Fe3O4         d. Fe3O     b. FeO          e. FeO2      c. Fe2O3 Nama dari senyawa KMnO4 adalah .... Tulis nama dari senyawa-senyawa   berikut:  a. C2H5I  b. C3H7NH2  c. CH3COOH Setarakan persamaan reaksi sederhana berikut: a. N2(g) + H2(g)  ®    NH3(g) b. C2H2(g) + O2(g)  ® CO2(g) +     H2O(l) c. N2O5(g) + H2O(l)   ®  HNO3(aq)	4 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 147-174, dan buku referensi yang relevan.
2.2    Membuktikan dan mengkomunikasikan  berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.	Hukum Dasar Kimia	·       Merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier, dan hukum Proust di laboratorium. ·       Menarik kesimpulan dari data hasil percobaan. ·       Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro dalam diskusi kelompok di kelas. ·       Menghitung volum gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan hukum Gay Lussac. ·       Menemukan hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama (hipotesis Avogadro). ·       Diskusi informasi konsep mol dan menghitung jumlah mol, jumlah partikel, massa dan volum gas. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi menentukan rumus empiris dan rumus molekul. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi menentukan pereaksi pembatas dan banyaknya zat pereaksi atau hasil reaksi.	–         Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan. –         Membuktikan hukum Proust melalui percobaan. -       Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton). -      Menganalisis senyawa untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac). -      Menganalisis senyawa untuk membuktikan hipotesis Avogadro. -      Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat. -      Menentukan rumus empiris dan rumus molekul. -      Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi. -      Menentukan banyak zat pereaksi dan hasil reaksi.	Tes unjuk kerja Tes unjuk kerja Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis	Uji petik kerja produk Uji petik kerja produk Tes uraian Tes uraian Tes uraian Tes PG Tes isian Tes uraian	Eksperimen membuktikan hukum kekekalan massa (Kegiatan 6.1 halaman 180). Eksperimen membuktikan hukum perbandingan tetap (Kegiatan 6.2 halaman 182). Sebutkan isi hukum kelipatan perbandingan dari Dalton. Sebanyak 100 bagian volum gas X terurai menjadi 50 bagian volum gas Y dan 75 volum gas Z. Hitung perbandingan volum dari gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut. a. Sebutkam isi hipotesis Avogadro b. Bagaimana Avogadro berhasil menjelaskan hukum Gay- Lussac Jumlah mol dari 24,5 gram asam sulfat adalah ....(Ar H = 1; S = 32; O = 16)   a. 0,5                                 d. 0,25   b. 0,05                                 e. 2,5   c. 0,20 Rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur dalam zat disebut ... Sebanyak 50 g klorin dioksida direaksikan dengan 10 g air. Persamaan reaksinya diberikan berikut ini.  6ClO2 + 3H2O  ®        5HClO3 + HCl. Tentukan pereaksi pembatasnya dan sisa mol dari pereaksi berlebih di akhir reaksi.	8 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h.175-236, buku referensi yang relevan, alat dan bahan praktikum.

Standar Kompetensi: 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi.

Kompetensi Dasar	Materi Pokok/ Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian			Alokasi Waktu	Sumber  Belajar
				Teknik	Bentuk Instrumen	Contoh Instrumen
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.	Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit	·       Merancang dan melakukan percobaan untuk mengetahui sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok di laboratorium. ·       Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non- elektrolit. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi menentukan daya hantar listrik larutan elektrolit. Mengkaji literatur untuk mencari informasi tentang larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.	-      Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non- elektrolit melalui percobaan. -      Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non- elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya. -      Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik. -      Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.	Tes unjuk kerja   Tes tertulis Penugasan Tes tertulis	Uji petik kerja produk Tes PG Tugas rumah Tes uraian	Eksperimen menguji daya hantar listrik larutan (Kegiatan 8.1 halaman 240). Zat-zat berikut yang tergolong elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-elektrolit adalah ....  a. KCN, N2H4, CO(NH2)2                  b. KCN, CO(NH2)2, N2H4                          c. CO(NH2)2, N2H4, KCN  d. CO(NH2)2, KCN, N2H4  e. N2H4, KCN, CO(NH2)2 Buatlah artikel mengenai penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik. Kalian dapat mencari sumber mengenai topik tersebut dari majalah, koran, atau internet, kemudian kumpulkan ke guru. Sebagian senyawa kovalen adalah elektrolit, contohnya H2SO4, HCl, HNO3, dan CH3COOH. Jelaskan mekanisme pelarutan jenis zat tersebut.	4 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 237-252, buku referensi yang relevan, alat dan bahan praktikum.
3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.	Reaksi Oksidasi dan Reduksi	·          Mengkaji literatur untuk mencari informasi tentang perkembangan konsep reaksi oksidasi dan reduksi. ·          Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi kelas. ·       Berlatih menentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi. ·       Menemukan konsep redoks untuk memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi kelompok di kelas. ·       Menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) yang terbentuk dari tabel kation dan anion serta memberi namanya dalam diskusi kelompok.	-      Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. -      Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. -      Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks. -      Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan. -      Memberi nama senyawa menurut IUPAC.	Tes tertulis   Tes tertulis Tes tertulis Penugasan Tes tertulis	Tes uraian Tes PG Tes uraian Tugas rumah Tes isian	Pada konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen: a. Apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi? b. Jelaskan definisi dari oksidator dan reduktor dalam konsep ini. Bilangan oksidasi Cr pada senyawa K2Cr2O7  adalah ...  a. +3  b. +4  c. +5  d. +6  e. +7                                                          Berdasarkan perubahan bilangan okidasi yang terjadi, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi berikut. 2AgCl(s) + Ca(s)  ®  CaCl2(s) + 2Ag(s) Buatlah artikel mengenai aplikasi konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....	4 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 253-274, buku referensi yang relevan, dan lingkungan.

Standar Kompetensi: 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul.

Kompetensi Dasar	Materi Pokok/ Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian			Alokasi Waktu	Sumber  Belajar
				Teknik	Bentuk Instrumen	Contoh Instrumen
4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon.	Unsur Karbon dalam Senyawa Karbon	·       Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon dalam diskusi kelompok di laboratorium. ·       Dengan menggunakan molymood mendiskusikan kekhasan atom. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi menentukan atom C primer, sekunder, tertier dan kuarterner.	-      Mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan. -      Mendeskripsikan kekhasan atom karbon. -      Membedakan atom C primer, sekunder, tertier dan kuarterner.	Tes unjuk kerja   Tes tertulis Tes tertulis	Uji petik kerja produk Tes PG Tes uraian	Eksperimen menguji keberadaan unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon (Kegiatan 10.1 halaman 278).   Ikatan antara atom C dan H   adalah .....   a. kovalen               d. ionik   b. van der Waals         e.rangkap   c. gaya London Apa yang dimaksud dengan atom C primer, sekunder, tertier, dan kuarterner.	2 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 275-281, buku referensi yang relevan, alat dan bahan praktikum.
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.	Senyawa Hidrokarbon	·       Dengan menggunakan molymood (dapat diganti dengan molymood buatan) mendiskusikan jenis ikatan pada atom karbon pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna. ·       Latihan menentukan tata nama alkana, alkena, dan alkuna. ·       Menganalisa data titik didih dan titik leleh senyawa karbon dalam diskusi kelompok. ·       Merumuskan reaksi sederhana senyawa alkana, alkena, dan alkuna dalam diskusi kelas. ·       Dengan menggunakan molymood menentukan isomer senyawa hidrokarbon melalui diskusi kelompok.	-      Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan. -      Memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna. -      Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatif dan strukturnya. -      Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna. -      Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) atau isomer geometri (cis, trans).	Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis   Penugasan Tes tertulis	Tes uraian Tes uraian Tes PG Tugas rumah Tes isian	Jelaskan dasar penggolongan hidrokarbon alifatik menjadi alkana, alkena, dan alkuna. Tulis rumus struktur dari: a. 3-etil-2-metilheptana b. 3-etil -3-heksena c. 3,3-dimetil-1-butuna Di antara senyawa alkana berikut, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....  a. etana                    d. heptana  b. butana                  e. pentana  c. heksana Pada reaksi alkena dan alkuna, ada istilah halogenasi, hidrogenasi, hidrohalogenasi, dan hidrasi. Jelaskan artinya masing-masing. Alkuna dengan rumus kimia C6H10 mempunyai isomer sebanyak ....	6 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 281-311, buku referensi yang relevan, molymood, dan  lingkungan.
4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.	Minyak Bumi	·       Dalam kerja kelompok membahas tentang eksplorasi minyak bumi. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi tentang komponen utama penyusun minyak bumi. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi tentang pengolahan minyak bumi. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi tentang perbedan kualitas bensin. ·       Mengkaji literatur untuk mencari informasi tentang dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.	-      Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam. -      Menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi. -      Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi. -      Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya. -      Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.	Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Tes tertulis Penugasan	Tes isian Tes uraian Tes uraian Tes PG Tes uraian Tugas rumah	Minyak bumi yang telah dipisahkan dari gas alam disebut .... Sebutkan komponen utama  penyusun minyak bumi dan komposisinya. Senyawa hidrokarbon dalam minyak bumi dapat dipisahkan menjadi fraksi-fraksi melalui destilasi bertingkat. a. Sebutkan dasar dari proses destilasi bertingkat.  b. Apakah yang dimaksud dengan fraksi? Bensin Pertamax produksi pertamina mempunyai kisaran bilangan oktan ....   a. 80-88                  d. 95        b. 85-90                  e. 99   c. 91-92 Buatlah artikel mengenai dampak pembakaran bensin terhadap lingkungan dan langkah-langkah mengatasi dampak dari pembakaran bensin.	2 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 311-322, buku referensi yang relevan, dan lingkungan.
4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.	Sumber dan Kegunaan Senyawa Hidrokarbon	·       Diskusi dalam kerja kelompok untuk mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan. ·       Diskusi dalam kerja kelompok untuk mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan. ·       Diskusi dalam kerja kelompok untuk mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan estetika.	-      Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan. -      Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan. -      Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan estetika.	Tes tertulis Tes tertulis   Tes tertulis	Tes PG Tes isian Tes uraian	Senyawa kimia yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam etanoat (asam cuka) adalah ....  a. etuna                    d. etena  b. oktana                  e. propena  c. etana Polipropena suatu polimer yang digunakan untuk membuat ....  a. Apakah yang dimaksud dengan petrokimia?  b. Sebutkan fraksi minyak bumi yang penting dalam industri petrokimia.  c. Sebutkan beberapa kegunaan dari fraksi tersebut.	2 x 40’	Buku Kimia SMA dan MA Jl.1 (Esis) h. 293, 300-301, 305-306, dan 322-324, buku referensi yang relevan, dan lingkungan.

......................,.........................

Mengetahui

Kepala SMA .................                                                                                                                                                                                                                                   Guru Mata Pelajaran

                                                                                                                                                                               

.....................................                                                                                                                                                                                                                                   .....................................

NIP.                                                                                                                                                                                                                                                                  NIP.